【题目】醇的官能团名称是______,结构简式为______;羧酸的官能团名称是______,结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______,写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。
(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有_________。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为___________________。
③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为________________。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某实验小组做了如下实验:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
测定步骤:
步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①步骤二达到滴定终点的标志为________________________;
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________。
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D. 当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl与100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生反应并达到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %,Y的转化率是X的2/3,则下列叙述正确的是
A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s),则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦气增大容器内的压强,Y的转化率提高
C. 升高温度,平衡向正反应方向移动
D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,相关说法正确的是
A. 如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗
B. 量筒中发生了取代反应
C. 生成蓝色的烟
D. 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-
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【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H>0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A. 图I是升高温度的变化情况
B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况
D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况
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