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【题目】醇的官能团名称是______,结构简式为______;羧酸的官能团名称是______,结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______,写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________

【答案】羟基 -OH 羧基 -COOH 取代反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O

【解析】

醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,其官能团为羟基,结构简式为—OH;由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸,其官能团名称为羧基,结构简式为—COOH,醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下,发生酯化反应(或取代反应)生成酯类。在酯化反应中,醇脱去羟基中的H,羧酸脱去羧基中的羟基,生成酯和水,乙酸和乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是

A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n

B. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动

C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解,回答下列问题:

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2_________

(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有_________

A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成,若含有该气体,观察到的现象为___________________

③若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生反应的离子方程式为________________

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量,某实验小组做了如下实验:MnO4+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤:

步骤一:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体,配制成100mL溶液。

步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,重复两次,平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A. 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl41mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生反应并达到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) H<0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %,Y的转化率是X2/3,则下列叙述正确的是

A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s),则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

B. 充入氦气增大容器内的压强,Y的转化率提高

C. 升高温度,平衡向正反应方向移动

D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,相关说法正确的是

A. 如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗

B. 量筒中发生了取代反应

C. 生成蓝色的烟

D. 湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是(

A.H+Fe2+SO42-NO3-B.Fe3+NH4+Cl-SCN-

C.NH4+Al3+OH-SO42-D.Na+K+NO3-CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)△H>0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是

A. 图I是升高温度的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,铁只能生成高价化合物的是

A.少量铁与稀硫酸反应

B.铁丝在氧气中燃烧

C.过量铁粉在氯气中燃烧

D.Fe投入到CuSO4溶液中

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