【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
【答案】C
【解析】
A．稀硝酸是强氧化性酸，能将铁单质直接氧化为Fe3+，故铁和足量稀硝酸的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．Fe(OH)3中铁元素为+3价，为铁元素的最高价态，只有氧化性无还原性，故和硝酸反应时，硝酸只能体现酸性，不能体现氧化性，故离子方程式为：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故B正确；
C．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，而稀硝酸是强氧化性酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，故正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++NO+14H2O，故C错误；
D．Fe(OH)2中铁元素为+2价，有较强还原性，故Fe(OH)2既有碱性又有强还原性，故和硝酸反应时，会被硝酸氧化为Fe3+，故离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O，故D正确；
故答案为C。
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【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）
A. X与W形成的化合物中只有共价键
B. X与Z形成的化合物中只有离子键
C. 元素的非金属性：X＞R＞W
D. 简单离子的半径：W＞R＞X
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【题目】某固体混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：
下列说法正确的是
A.气体A至少含有SO2、H2中的一种
B.固体C可能含有BaSO4或者Ag2SO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有BaCl2，其余物质都不确定
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【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
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【题目】下列物质有如下转化关系
有的生成物未列出
，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 ______ 用元素符号表示；
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 ______ 性，其原因用离子方程式表示为 ______ ；
(3)A和X2反应的化学方程式为 ______ ；
(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ______ ；
(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 ______ L。
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【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：
(1)写出B的电子式________。
(2)若A是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出A和B水溶液反应的离子方程式__________________________。
(3)若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为_____________；c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________________。
(5)若A是一种可用于做氮肥的化合物, A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式为___________________。
(6)若A是一种溶液，可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_____________________，它们的物质的量浓度之比为______________。
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【题目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)8—羟基喹啉合铝（分子式C27H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与
8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________； 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________（填元素符号，下同），第一电离能最大的是__________（填元素符号），N原子的杂化方式为_____________。
(3)已知下列化合物的熔点：
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子，分子中每个原子最外层均达到8电子，二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________；其中Al的配位数为_________。
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【题目】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。
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| Y |
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Q | W | X |
| Z |
请按要求回答下列问题：
(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次
填元素符号
________：W与Z形成的化合物电子式为________。
(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。
(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。
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