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    精英家教网（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
    （2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A--和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    ①D2+的外围电子排布式为
     
    ．
    ②四种元素中第一电离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    ③A-的轨道表示式
     

    ④C原子的核外电子排布式
     

    ⑤C3+的离子结构示意图
     
    ．
    分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
    （2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，结合物质结构和性质解答．
    解答：解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A-和B+的电子数相差为8，A属于第VIIA族元素，B属于第IA族元素，且A的原子序数小于B，则A是F元素，B是K元素；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2，且C和D的原子序数大于B，C的原子序数小于D，则C是Fe元素，D是Ni元素，
    ①Fe2+的价层电子为3d电子，根据能量最低原理、保里不相容原理及洪特规则知，其价电子排布式为：3d8，
    故答案为：3d8；
    ②元素的金属性越强其第一电离能越小，元素的非金属性越强，其电负性越大，这四种元素中金属性最强的是K元素，非金属性最强的元素是F，所以第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，
    故答案为：K；F；
    ③A是F元素，F-核外有10个电子，其轨道表示式为：精英家教网；
    故答案为：精英家教网；
    ④C为Fe，Fe的原子序数为26，为第四周期元素，先填充4s电子，再填充3d电子，则Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
    ⑤C为Fe，Fe的原子序数为26，为第四周期元素，Fe3+的核外有23个电子，其离子结构示意图精英家教网，故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，难度中等，注意把握电子排布图和电子排布式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏一模）A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为
    2NA（或1.204×1024）
    2NA（或1.204×1024）
    ．
    （4）D的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式
    2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl
    2CuH+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2CuCl2+2HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学鲁科版 鲁科版 题型：043

    1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论．元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等．请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：

    (1)

    A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素

    A．

    一定是第2周期元素

    B．

    一定是同一主族元素

    C．

    可能是第2、3周期元素

    D．

    可以相互化合形成化合物

    (2)

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置

    A．

    第3周期

    B．

    第2周期

    C．

    第ⅣA族

    D．

    第ⅤA族

    (3)

    根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识．(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论。元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价等。请你像门捷列夫一样，预测解决以下问题：

    (1)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层原子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（    ）

    A.一定是第2周期元素                     B.一定是同一主族元素

    C.可能是第2、3周期元素                D.可以相互化合形成化合物

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g，与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2，该元素在元素周期表中的位置（    ）

    A.第3周期            B.第2周期               C.第ⅣA族             D.第ⅤA族

    (3)根据原子结构理论和元素周期律，请预测原子序数为114的元素(此元素尚未命名，暂用M表示其元素符号)的有关知识。(在周期表中的位置、原子结构、构成氧化物和对应水化物的化学式、放射性等)

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（福建卷解析版） 题型：填空题

    [化学—物质结构与性质]

    （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

    ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

    ②基态铜原子的核外电子排布式为________。

    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

    a．离子键  b．共价键  c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

    （4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

     

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