【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I-===Fe2++I2
B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2,故A错误;B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B错误;C. 醋酸是弱酸,用化学式表示,故C错误;D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过量的氨水不能溶解氢氧化铝,离子方程式为:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正确;故选D。
【题型】单选题
【结束】
12
【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零
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【题目】(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?____________原因是_______________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_________________________________。
(2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是________。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反应②的能量变化如图所示
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:___________________。
②欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→ __________________(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为________________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开 ____________,通入一段时间气体,其目的为___________________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。
④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入 __________溶液。
(3)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。
[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
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【题目】银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A. 放电过程中,负极质量会增加
B. Ag2O 电极发生还原反应
C. Zn 电极的电极反应式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变
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【题目】Ⅰ.镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式,被广泛应用于电子工业。
(1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__________________。
a.KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
(2)半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________,写出该反应的热化学方程式_________________。
(3)工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示,已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________
②已知精炼时阴极反应:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式:___________________________________;
Ⅱ.用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
(4)步骤I温度不能过高。因为:_______________________________。
(5)步骤II中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。
写出后者反应的离子方程式______________________________________。
(6)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。
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【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其新的合成方法之如下:CH3-C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是
A. 已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2
B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面
C. 该方法的优点是原料无爆炸危险
D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应
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【题目】已知C—C可以绕键轴旋转,对于结构简式如下图所示的烃,下列说法正确的是:( )
A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C. 该烃的一氯取代物最多有4种
D. 该烃是苯的同系物
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【题目】在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. t2时,v(正)=v(逆)
B. 加入催化剂反应速率不变
C. t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D. t3时,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-1
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