练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )

    X

    Y

    Z

    W

    A.原子半径大小比较：r(X)>r(Y)

    B.X和W可形成共价化合物XW3

    C.W的非金属性比Z的弱

    D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

    【答案】C

    【解析】

    设X的原子序数为a，则Y为a+1，Z为a+9，W为a+10，根据题意有，解得，即X为氮，Y为氧，Z为硫，W为氯，据此来分析本题即可。

    A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故r(N)>r(O)，A项正确；

    B．N和Cl可形成共价化合物NCl3，B项正确；

    C．同一周期，从左到右，非金属性增强，因此非金属性：S<Cl，C项错误；

    D．S的非金属性弱于O，故还原性，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃（PMMA）是一种具有优良的光学性、耐腐蚀性的高分子聚合物，其合成路线之一如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出检验A中官能团所需试剂及现象__、__。

    （2）用系统命名法给B命名__。

    （3）写出C与足量的NaOH乙醇溶液，在加热条件下反应的化学方程式__。

    （4）写出E生成PMMA反应的化学方程式__。

    （5）下列说法正确的是__。

    a．B的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶1∶1

    b．B→C的反应类型为取代反应

    c．D中存在顺反异构

    d．1molPMMA发生水解反应时消耗1molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知反应2HI（g）=H2（g） + I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）已知某密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物质的量浓度c（CO）与温度T的关系如图所示。

    ①该反应△H__________ 0（填“＞”或“＜”）

    ②若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ③T3时在某刚性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），达到平衡后测得CO的转化率为75%，则T3时平衡常数K3=____________。

    （3）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应： 2MoS2（s）+7O2（g） 2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH。

    测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3的大小：_________。

    ②若初始时通入7.0 mol O2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

    （4）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    助剂

    CO2转化率（%）

    各产物在所有产物中的占比（%）

    C2H4

    C3H6

    其他

    Na

    42.5

    35.9

    39.6

    24.5

    K

    27.2

    75.6

    22.8

    1.6

    Cu

    9.8

    80.7

    12.5

    6.8

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；

    ②下列说法正确的是______；

    a 第ⅰ步所反应为：CO2+H2CO+H2O

    b 第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

    c 催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

    d Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

    e 添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    (1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。

    (2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：

    元素

    o

    p

    电离能/

    717

    763

    1509

    1561

    3248

    2957

    比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。

    (3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

    A元素原子的核外电子数和电子层数相等

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C元素的第一至第四电离能如下：

    D是前四周期中金属性最强的元素

    E在周期表的第七列

    (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________。

    (2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。

    (3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。

    (4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。

    (5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿（其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银、铜和铅，工艺流程如图所示。

    （1）步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高“浸取”速率的措施______；从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______（填名称）。

    （2）步骤③反应的化学方程式为______。

    （3）步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质，为了回收滤渣中的非金属单质，某实验小组向滤渣中加入试剂______（填化学式），充分溶解后过滤，然后将滤液进行______（填操作名称），得到该固体非金属单质。

    （4）步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

    （5）排放后的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染，科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为：______。25℃时，欲将上述处理过的水中的c（AlO2-）降到1.0×10-7mol/L，此时水中c（Al3+）=______molL-1．（已知，25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33，Al（OH）3（s）H++AlO2-+H2O，Ka=1.0×10-13）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列说法错误的是( )

    A.的沸点高于

    B.高分子材料PU在强酸、强碱条件下能稳定存在

    C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3组吸收峰

    D.以1，丁二烯为原料，可合成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案