Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____ 。

(2)o、p两种元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		o	p
电离能/		717	763
		1509	1561
		3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是 ___________。

(3)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是上述元素中的____(填元素符号)。

Answer 1

【答案】电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射能量 Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Al

【解析】

首先根据周期表得出各字母所代表的元素，a为氢，b为锂，c为碳，d为氮，e为氧，f为氟，g为钠，h为镁，i为铝，j为硅，k为硫，l为氯，m为氩，n为钾，o为锰，p为铁，再来分析各小题即可。

(1)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式辐射出能量；

(2)o为Mn元素，其基态原子电子排布式为，基态Mn2+的电子排布式为，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，因此失去第三个电子比较困难，而p为元素，的电子排布式为，其3d能级再失去一个电子可以变为半充满的稳定结构，故其失去第三个电子比较容易；

(3)由图可知，该元素的电离能远大于，故为第ⅢA族元素，图中只有符合条件。