【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
A元素原子的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
D是前四周期中金属性最强的元素
E在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈 _____ 形。
(3)某同学根据上述信息，推断C元素基态原子的轨道表示式为
，该同学所画的轨道表示式违背了 __________________ 。
(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区，该元素原子的核外电子排布式为 _______。
(5)检验D元素的方法是 _____ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__________。
【答案】
3 哑铃 泡利不相容原理 ⅦB d 
焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁回基态时，将以光的形式辐射能量
【解析】
A元素原子的核外电子数与电子层数相等，则A只能是氢元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则只能是
，即氮元素；C的第三电离能显著增大，因此C位于第
族，前四周期中金属性最强的元素为钾，即D为钾元素，则C只能为镁元素，E位于第
族，即锰元素，据此来分析本题即可。
（1）离子化合物NH5为氢化铵，其电子式为
；
（2）N原子的基态原子中能量最高的电子为p电子，p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；
（3）题图中3s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理；
（4）E元素位于周期表中第四周期第ⅦB族，属于d区元素，原子核外电子排布式为；
（5）检验钾元素常用焰色反应，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁回基态时，将以光的形式辐射出能量。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1= － 37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：
反应时间 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)
④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2 d．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1为速率常数，可通过下表实验数据计算k1、m、n。
组别 | 起始浓度/mol·L-1 | 初始速率/ mol·L-1·S-1 | |
NO | O2 | ||
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0.0125 | 31.92×10-3 |
则k1=____， m =_____， n =_____。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A.原子半径大小比较：r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的弱
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 
的中子数为______________________。
(2)热稳定性：NH3______________________PH3(填“>”或“<”)。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2
B.加压有利于合成氨反应
C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D.对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（ ）
① | ② | ③ |
|
|
|
A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生
B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是
A. 反应总过程ΔH<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. FeO+也是该反应的催化剂
D. Fe++N2O
FeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应
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【题目】部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示：
等电子类型 | 代表物质 | 空间构型 |
四原子24电子等电子体 | SO3 | 平面三角形 |
四原子26电子等电子体 | SO32- | 三角锥形 |
五原子32电子等电子体 | CCl4 | 四面体形 |
六原子40电子等电子体 | PCl5 | 三角双锥形 |
七原子48电子等电子体 | SF6 | 八面体形 |
请回答下列问题。
(1)请写出下列离子的空间构型：
____________________，
____________________，
____________________。
(2)由第2周期元素原子构成，与F2互为等电子体的离子是__________。
(3)
的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示出
分子中O、S、F原子的空间位置。已知分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。__________。
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