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【题目】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

(1)砷在元素周期表中的位置 _________ 的中子数为______________________

(2)热稳定性:NH3______________________PH3(“>”“<”)

(3)PH3NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3HI反应产物的推断正确的是 ____________(填序号)

a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

【答案】第四周期第ⅤA 173 > b

【解析】

既然这五种元素都位于第族,则它们的化学性质相近,非金属性从上到下依次减弱,金属性依次增强,据此来分析本题即可。

(1)砷为第四周期第族元素,的中子数为288-115=173

(2)非金属性越强的元素,其气态氢化物的热稳定性越强,而氮元素的非金属性强于磷,故热稳定性有NH3>PH3

(3)由NH3HI反应生成NH4I,类推PH3HI反应生成PH4I,再来分析选项:

aNH4I可以和烧碱发生复分解反应,则PH4I应该也能和烧碱反应,a项错误;

bNH4I含离子键、共价键,类推PH4I含离子键、共价键,b项正确;

cNH4I不与水发生反应,则PH4I应该也不能和水反应,c项错误;

答案选b

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是( )

A.工作时,a 极的电势低于 b 极的电势

B.工作一段时间之后,a 极区溶液的 pH 减小

C.ab 极不能使用同种电极材料

D.b极的电极反应式为:CH3COO+4H2O8e=2HCO3+9H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如下图所示。

已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

键能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2

B. 过程I吸收了926 kJ能量

C. 过程II放出了574 kJ能量

D. 过程Ⅲ属于放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径:In>Al

D. 碱性:In(OH)3>RbOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关117号元素Ts(中文名tiǎn)的说法不正确的是( )

A.基态Ts原子的电子所在最高电子层的符号是Q

B.基态Ts原子有一个未成对电子

C.Ts的电负性在同周期主族元素中最大

D.基态Ts原子有7种能量不同的电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有五种元素,其中ABC为短周期主族元素,DE为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题:

A元素原子的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下:

D是前四周期中金属性最强的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:__________

(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有___个伸展方向,原子轨道呈 _____ 形。

(3)某同学根据上述信息,推断C元素基态原子的轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了 __________________

(4)E位于第 _________ 族、 _____ 区,该元素原子的核外电子排布式为 _______

(5)检验D元素的方法是 _____ ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大 D. acd

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol1)___________

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:

①请填写下表中的空白:

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55mol·L1NaOH溶液和0.25mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1。则中和热ΔH________(取小数点后一位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经如图所示路线合成:

已知:

(1)的反应类型是___________的结构简式是___________________

(2)中含有的官能团的名称是______________的名称(按系统命名法)是___________________

(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含有1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含结构,半方酸的结构简式是_____________________

(4)合成的化学方程式是____________________________

(5)下列关于的说法正确的有_____________(填序号)。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能与溶液反应,但不与反应

c.能与新制悬浊液反应

d.完全燃烧消耗

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