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    【题目】某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

    A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4+被氧化

    C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

    【答案】D

    【解析】

    根据电池反应式知，该装置中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

    A.根据电池反应式知，Zn易失电子作负极，石墨作正极，A错误；

    B.放电时，铵根离子得电子被还原，发生还原反应，B错误；

    C.该装置是原电池，将化学能转化为电能，C错误；

    D.放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极石墨，D正确；

    故合理选项是D。

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    【题目】已知反应，mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（ ）

    A.△H增大B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n

    C.平衡常数K增大D.混合气体的平均相对分子质量变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

    B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

    C.时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

    D.在溶液中加入适量，可使

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

    B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

    C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

    D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3－的方法。

    （1）用铝粉去除饮用水中NO3－的一种方案如下：

    ①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。

    ②在加入铝粉去除NO3－的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。

    （2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3－废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图（部分副反应产物略去）：

    ①t1时刻前，该反应的离子方程式为___。

    ②研究表明：铁粉还原含NO3－废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

    （3）用Pt作电极电解含NO3－的酸性废水，原理如图。N为电源的___（选填“正”或 “负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为___。

    （4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO3－、SO42－的废水，可使NO3－变为NH4+。研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    (1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

    (3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

    (4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

    A.可用25mL碱式滴定管量取溶液

    B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂

    D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

    C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

    (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

    ①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

    a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

    b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

    c.CO未参与反应

    d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

    ②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

    (2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

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