Question

【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，结合微粒守恒、电荷守恒判断。

曲线I开始时pH>7，滴定过程中pH减小，是用盐酸滴定氨水，曲线Ⅱ开始时pH<7，滴定过程中pH增大，是用氢氧化钠滴定醋酸。

A.曲线I中滴加溶液到20mL时，得到NH4Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B.曲线Ⅰ是用盐酸滴定氨水，B错误；

C.曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定醋酸，C错误；

D.曲线Ⅱ中滴加溶液到10mL时，得到等浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，联立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D错误；

故合理选项是A。