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    【题目】下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

    A.Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42-B.H+、K＋、NO3－、CO32-

    C.H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-D.Ag＋ 、Na＋、NO3－、Cl－

    【答案】C

    【解析】

    A. Ba2+、SO42-发生反应生成沉淀，与题意不符，A错误；

    B. H+、CO32-发生反应生成二氧化碳气体和水，与题意不符，D错误；

    C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-不发生反应，可以大量共存，符合题意，C正确；

    D. Ag＋ 、Cl－发生反应生成沉淀，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是

    A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

    C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

    D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

    浓度 时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

    a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

    c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

    ② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

    (2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (无CO)

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

    ③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

    (3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

    已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

    ②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

    1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

    2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

    回答下列问题:

    （1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。

    （2）反应⑥的离子方程式为___________。

    （3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

    （4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    >100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.57

    A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

    （5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

    （7）可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6﹣羟基黄酮衍生物的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．
    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、和 ．
    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ．
    （4）已知： ．
    根据已有知识并结合相关信息，写出以 和CH3COOH为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是(　　)

    A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是

    A. 电极b为电池的负极

    B. 电池反应为：C + CO2 = 2CO

    C. 电子由电极a沿导线流向b

    D. 煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于化学变化的是（ ）
    A.碘的升华
    B.金属的焰色反应
    C.液溴的气化
    D.漂白粉久置失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①②； ③ ．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
    A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ．

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