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    【题目】将5g某金属加入到100mL 2mol L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降低到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是

    A.AlB.ZnC.FeD.Na

    【答案】A

    【解析】

    依题意，100mL 2mol L－1的硫酸为0.2mol，浓度降为一半时，参加反应的硫酸为0.1mol，而金属溶解的质量小于5g，若金属完全溶解，则消耗硫酸的物质的量>0.1mol。

    设金属的相对分子质量为M，与硫酸反应时，表现的化合价为x，从而得出：

    ，M<25x。

    A. 当x=3时，M<25×3，而Al的相对原子质量为27，A符合题意；

    B. 当x=2时，M<25×2，而Zn的相对原子质量为65，B不合题意；

    C.当x=2时，M<25×2，而Fe的相对原子质量为56，C不合题意；

    D. 当x=1时，M<25，虽然M(Na)=23，看似符合题意，但实际上，钠不可能有剩余，所以D不合题意。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

    （4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：

    相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

    金属离子

    Co2＋

    Co3＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    A13＋

    Cr3＋

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    7.2

    0.23

    6.3

    1.5

    4.1

    4.3

    6.9

    沉淀完全的pH

    9.2

    1.1

    8.3

    2.8

    5.4

    5.6

    8.9

    回答下列问题：

    (1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。

    (2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X为________。

    (3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________。

    (4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。

    (5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2

    A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。

    (1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： ____。

    (2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： __________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

    a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

    (1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：

    ①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

    ②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

    ③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

    则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

    (2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

    在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

    图1

    ①下列有关说法中正确的是_________。

    A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC

    C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行

    ②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

    ③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

    A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

    B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

    C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1

    D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

    （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。

    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。

    （2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。

    （3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

    ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

    则下列叙述正确的是______

    A．由上述热化学方程式可知b＞c

    B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1

    C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

    D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

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