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    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

    （4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

    【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 1

    【解析】

    （1）结合单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子解答；

    （2）根据化合价变化及氧化物和酸的反应判断盐酸的性质；

    （3）此反应中氯元素的化合价升高被还原是还原剂，得到的氯气是氧化产物，产生1molCl2，则转移的电子的物质的量为2mol，由此分析解答；

    （4）根据Mn和Cl元素的化合价变化书写电子转移方向和数目。

    （1）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氯离子部分参加离子反应，所以离子反应的方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

    （2）氯元素化合价升高，盐酸起还原剂的作用；反应中还有盐酸盐生成，所以起酸的作用，故选：②；

    （3）此反应中氯元素的化合价升高被还原是还原剂，得到的氯气是氧化产物，产生1molCl2，则转移的电子的物质的量为2mol，则生成0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol；

    （4）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子，所以双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为：。

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    【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；

    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。

    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。

    Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。

    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：

    ①计算 ②称量胆矾_____g ③溶解 ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀

    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）

    序号

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴化钠溶液（碘化钠）

    氯水、四氯化碳

    萃取、分液

    B

    碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

    石灰水

    过滤

    C

    碳酸钠溶液

    洗气

    D

    酒精（水）

    生石灰

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

    B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

    C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量

    B. 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应

    C. 二氧化硫气体与氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出热量，其热化学方程式为：

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    (2)写出由D转变成H的化学方程式________________。

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