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    【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）

    序号

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴化钠溶液（碘化钠）

    氯水、四氯化碳

    萃取、分液

    B

    碳酸氢钠溶液（碳酸钠）

    石灰水

    过滤

    C

    碳酸钠溶液

    洗气

    D

    酒精（水）

    生石灰

    蒸馏

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A.溴化钠溶液中混有碘化钠，可加入溴水和四氯化碳将其转化：Br2+2I-=2Br-+I2，用氯水则引入了氯离子这一杂质，A项错误；

    B.碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙溶液形成白色沉淀，B项错误；

    C.碳酸钠溶液除了能与杂质SO2反应外，也能与主要成分二氧化碳发生反应：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，C项错误；

    D.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后蒸馏即可获得无水酒精，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：

    （1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

    （2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    （3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。

    （4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。

    （5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )

    选项

    实验目的

    实验方案与现象

    A

    证明新制氯水具有酸性

    向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变

    B

    证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

    向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色

    C

    证明同温下，溶度积常数:

    Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

    向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

    D

    证明溶液X中含有

    向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是

    选项

    甲

    乙

    条件

    A

    1L0.4 mol·L－1氨水

    含0.12molAlCl3的AlCl3溶液

    常温常压

    B

    0.9g Al

    50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液

    常温

    C

    2.24L SO2

    含0.1molNaOH的NaOH溶液

    标准状况

    D

    1mL Cl2

    5mL H2O

    常温、避光

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    W

    A. 原子半径：

    B. W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

    C. 上述四种元素可形成化合物

    D. 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①步骤③中玻璃棒的作用是__；

    ②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

    ③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

    A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

    B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

    C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    （2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

    （3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

    （4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)为原料制取NiSO4·6H2O 的工艺流程如下：

    相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

    金属离子

    Co2＋

    Co3＋

    Fe2＋

    Fe3＋

    A13＋

    Cr3＋

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    7.2

    0.23

    6.3

    1.5

    4.1

    4.3

    6.9

    沉淀完全的pH

    9.2

    1.1

    8.3

    2.8

    5.4

    5.6

    8.9

    回答下列问题：

    (1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。

    (2)“除铁、钴”时，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X为________。

    (3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)3，其性质与 A1(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： __________________。

    (4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。

    (5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO4·6H2O晶体，还需进行的操作工艺是___________。

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