【题目】铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：
（1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。
（2）实验室配置
溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，
溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（
）。其中
的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。
（4）羰基铁酸[
]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。
（5）25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，
恰好达到溶液平衡，测得溶液的
，
。通过计算判断所得的中是否含有
杂质：________（已知：
，
）
【答案】吸氧腐蚀 Fe-2e-=Fe2+ 抑制Fe2+水解 
+6 
=
＞
，故
中含有
杂质
【解析】
(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀，据此分析解答；
(2)
能够水解，结合影响水解平衡的因素分析解答，结合盐类水解的原理和电荷守恒分析排序；
(3) 
中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0计算
的化合价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，
作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成
胶体，据此书写与水反应的离子方程式；
(4)
为二元弱酸，第一步电离生成
、
，据此书写电离方程式；
(5) 25℃时，
，溶液中c(OH-)=
mol/L，根据与
的大小判断。
(1)食盐水为中性环境，则铁钉发生吸氧腐蚀；负极上失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：吸氧腐蚀；Fe-2e-=Fe2+；
(2)水解使溶液显酸性，酸性条件可抑制水解。
不水解，浓度最大，
水解微弱，浓度较大，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，离子浓度大小顺序是，故答案为：抑制
水解；；
(3) 中K为+1价，S为+6价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，的化合价为+6价；在净水过程中既表现出强氧化性，说明与水反应时，作氧化剂；又表现了强吸附性，说明被还原生成胶体，故与水反应的离子方程式为，故答案为：+6；；
(4)为二元弱酸，第一步电离生成、，电离方程式为
，故答案为：；
(5) 25℃时，向含
的溶液中加入一定量的
后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，溶液中c(OH-)=mol/L，则=＞，故中含有杂质，故答案为：=＞，故中含有杂质。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)
CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
|
|
|
|
（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→ → → 。___
（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。
（3）装置②中看到现象是___。
（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。
Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（5）下列试剂中适合充当X的是___
A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于Fe2+，原因是____。
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____（填代表装置图的字母）；
（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_____，装置A中①的名称是______。
（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_____（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_____，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_____。
Ⅱ.用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_____。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾_____g ③溶解 ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种新型氟离子电池的电解质为
和
，
可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.放电时，
极为该电池的正极
B.充电时，移向
极
C.充电时，阳极的电极反应式为
D.电池总反应为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为研究该黑色物质的成分，某化学兴趣小组查阅资料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O（砖红色）。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究，其中步骤
在图2装置中进行。
已知：Cu2O在酸中不稳定，生成Cu2+和Cu；铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：
（1）若测得滤渣Ⅰ中含Cu，写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式：__________。
（2）检验图2中整套装置气密性的方法是__________，仪器
的名称是__________。
（3）步骤
中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。
（4）通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________（写化学式）。
（5）为防止环境污染，丙装置可选用下列装置中的__________（填标号）
a.
b.
c.
d.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0B.正反应速率：υ(a)>υ(c)
C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a)D.平衡常数：K(b)>K(c)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
