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    【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为___________。

    （2）在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。

    【答案】2N M M与 N的物质的量相等 否

    【解析】

    (1)M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，n(N)=8mol2mol=6mol，△n(M)=5mol2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为：2NM，

    故答案为：2NM；

    (2)在t2时刻M、N的曲线为一个相交点，即物质的量相等，而后N的物质的量减小、M的物质的量增大，最终保持不变，故t2时刻未处于平衡状态，反应向正反应进行，

    故答案为：M与N的物质的量相等；否；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是

    A. 在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂

    B. 物质甲可能是KMnO4

    C. 反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

    D. 氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径大小：

    B.电负性大小：

    C.、形成的化合物为离子化合物

    D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜铁是目前人们使用量最大的合金材料，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。回答下列问题：

    （1）下图中铁钉发生的电化学腐蚀类型是________，负极反应式为__________。

    （2）实验室配置溶液时，需向溶液中滴加几滴稀硫酸，其目的是__________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

    （3）高铁盐酸是一种新型的环境消毒剂及水体净化剂，如高铁酸钾（）。其中的化合价是________，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则与水反应的离子方程式为__________。

    （4）羰基铁酸[]是一种二元弱酸，其第一步电离方程式为__________。

    （5）25℃时，向含的溶液中加入一定量的后，恰好达到溶液平衡，测得溶液的，。通过计算判断所得的中是否含有杂质：________（已知：，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）的化学名称是__________。

    （2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。

    （3）生成的化学方程式为_________________________________。

    （4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。

    （5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )

    选项

    实验目的

    实验方案与现象

    A

    证明新制氯水具有酸性

    向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变

    B

    证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

    向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色

    C

    证明同温下，溶度积常数:

    Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

    向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

    D

    证明溶液X中含有

    向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是

    选项

    甲

    乙

    条件

    A

    1L0.4 mol·L－1氨水

    含0.12molAlCl3的AlCl3溶液

    常温常压

    B

    0.9g Al

    50 mL18.4 mol·L－1H2SO4溶液

    常温

    C

    2.24L SO2

    含0.1molNaOH的NaOH溶液

    标准状况

    D

    1mL Cl2

    5mL H2O

    常温、避光

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①步骤③中玻璃棒的作用是__；

    ②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

    ③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

    A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

    B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

    C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    （2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

    （3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    (1)已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。

    (2)C中所含官能团的名称为_________。

    (3)写出C→D的化学反应方程式_________。

    (4)E的结构简式为_______。

    (5)M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。

    (6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。

    a. 步骤1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副产物HCl生成

    b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同

    c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关

    (7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：

    ①其中的结构简式为_______。

    ②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，形成线型高分子的化学方程式_______。

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