【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：
①步骤③中玻璃棒的作用是__；
②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。
③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。
A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。
（3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。
【答案】引流 定容 水平相切 AC 溶液变成血红色 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 0.001mol 浅绿 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 0.003mol
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液第一步为称量，称量后溶解，之后进行移液，移液之后对玻璃棒和烧杯进行洗涤，洗涤液转移到容量瓶中，之后进行定容，然后摇匀。根据c=n/V进行误差分析；
（2）Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色，根据方程式计算氯气的量；
（3）铁单质会把Fe3+还原，二价铁显浅绿色；
（1）①步骤③为移液，需要玻璃棒引流；
②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是定容；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持水平相切；
③A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤会导致n偏小，故浓度偏小；
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水没有影响；
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线会导致V偏大，浓度偏小，
故答案为：引流；定容；水平相切； AC；
（2）通入氯气，氯气会把亚铁离子氧化成三价铁离子，方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+会与KSCN反应使溶液显红色；2mLFeCl2溶液中FeCl2的物质的量为2ml×1mol/L=0.002mol，根据方程式可知需要0.001mol Cl2，
故答案为：溶液变成血红色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；0.001mol；
（3）加入铁粉后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，二价亚铁离子的溶液显浅绿色，由第（2）可知溶液中的三价铁离子物质的量为0.002mol，根据方程式可知反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.003mol，
故答案为：浅绿；Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.003mol；
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【题目】铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe2+中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe2+和Fe3+是铁的两种常见离子，Fe3+的稳定性强于Fe2+，原因是____。
(2)Fe3+可以与SCN—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键. b.共价键 c，氢键 d .配位键 e.金属键
1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)FexO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm3 (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。
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【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）在t2时刻存在的等量关系是_____________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”)。
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【题目】下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是（ ）
序号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
B | 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） | 石灰水 | 过滤 |
C |
| 碳酸钠溶液 | 洗气 |
D | 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。
（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。
（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。
（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。
（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C. 
和
中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量
B. 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：
，这是一个放热反应
C. 
二氧化硫气体与
氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出
热量，其热化学方程式为：
D. 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应
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【题目】用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) H，按相同的物质的量投料，测得CO2在不同温度下(T1< T2)的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0B.正反应速率：υ(a)>υ(c)
C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a)D.平衡常数：K(b)>K(c)
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【题目】孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：
已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②RX
RMgX
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是____________________。
(2)F中含氧官能团名称是____________________________。
(3)B的结构简式为 ______________________________________。
(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。
(5)E生成F的反应类型是________________。
(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。
(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（
)的合成路线： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。
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