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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

    B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

    C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

    【答案】C

    【解析】

    A.干冰和液氯均由分子构成，干冰升华和液氯气化时均需克服分子间作用力，A项正确；

    B.硫酸氢钠溶于水发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键，B项正确；

    C.在NH3中，氢原子最外层满足2电子稳定结构，C项错误；

    D.石墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原子间共价键，金刚石是碳原子形成正四面体的空间拓展的网状结构，所以石墨转化为金刚石时，既要有共价键断裂，又有共价键的形成，D项正确；

    所以答案选择C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

    （1）10min内SO2的转化率；

    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

    （3）该温度下的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是( )

    选项

    实验目的

    实验方案与现象

    A

    证明新制氯水具有酸性

    向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变

    B

    证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe3 +

    向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色

    C

    证明同温下，溶度积常数:

    Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)

    向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4

    D

    证明溶液X中含有

    向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    W

    A. 原子半径：

    B. W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

    C. 上述四种元素可形成化合物

    D. 一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某中学化学课外兴趣小组通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）本次实验中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL，配制时涉及到如下操作：

    ①步骤③中玻璃棒的作用是__；

    ②在配制溶液过程中步骤⑦所进行的操作是___（填“洗涤”、“转移”、“定容”）；该步中视线应与溶液凹液面的最低处保持___。

    ③下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是___。

    A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

    B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

    C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    （2）取2mLFeCl2溶液于试管中，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，观察到的现象为__，说明Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___，此时将所取FeCl2溶液完全反应需__molCl2。

    （3）在（2）溶液中加入过量的铁粉，溶液变成___色；发生反应的离子方程式为__，此时溶液中所含铁元素的微粒的物质的量为__mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是

    A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应

    B.多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2

    C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO

    D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。

    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式：__。

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)。

    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

    （3）此反应中氧化产物是Cl2，若产生0.5molCl2，则转移电子的物质的量为__mol。

    （4）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题

    (1)电解饱和食盐水时，a连接电源的_________极（填“正”或“负”）。

    (2)利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。

    (3)①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳定的物质。

    ②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：

    该同学分析数据得出的结论是_________(用化学方程式表示)。

    (4)“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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