Question

【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO2的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）该温度下的平衡常数。

Answer 1

【答案】60%；19/16；7.5L/mol

2SO2 + O2 == 2SO3

起始： 5 4.5 0

反应： 2X X 2X

平衡： 5-2X 4.5-X 2X

所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=464g，所以 ，X=1.5mol。

（1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60%

（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16

（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=

【解析】

2SO2 + O2 == 2SO3

起始： 5 4.5 0

反应： 2X X 2X

平衡： 5-2X 4.5-X 2X

所以总物质的量为：5-2X+4.5-X+2X=9.5-X；由质量守恒定律，质量不变，为5×64+4.5×32=464g，所以 ，X=1.5mol。

（1）所以二氧化硫转化率为：2×1.5/5=60%

（2）恒容下压强比等于物质的量的比，（5+4.5）：（9.5-1.5）=9.5:8=19:16

（3）达平衡时物质的量为：2mol，3mol，3mol；所以浓度为0.2mol/L，0.3mol/L，0.3mol/L，所以K=