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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.乙烷分子中含有的共价键数目为

    B.完全溶于水转移的电子数为

    C.标准状况下，含有的原子数为

    D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为

    【答案】D

    【解析】

    A．一个乙烷分子含有7条共价键，1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA，故A错误；

    B．NO2和水的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于歧化反应，N元素由+4价歧化为+5价和+2价，3molNO2转移2mol电子，则1molNO2溶于水，转移的电子数为NA，故B错误；

    C．三氯甲烷在标准状况下不是气体，无法计算4.48LCHCl3含有的碳原子数，故C错误；

    D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为=1mol，含有的质子数为1mol×8=8mol，即8NA个，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：

    （1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

    （3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

    已知：①A可以发生银镜反应；②+‖。

    试回答下列问题：

    (1)D的分子式为____。

    (2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。

    (3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。

    (4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。

    (5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有____种(不含立体异构)，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______。

    (6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

    (1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

    (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。

    ①下列说法正确的是________(填标号)。

    a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强

    b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

    c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC

    d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.

    ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。

    (3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

    ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

    ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。

    ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：

    （1）10min内SO2的转化率；

    （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

    （3）该温度下的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是

    A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol

    B.该反应说明CH3OH比H2稳定

    C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关

    D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.

    试回答：

    （1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)

    （2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________

    （3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？ ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是

    A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

    B.红色溶液未充满是因为装置漏气

    C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－

    D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是

    A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应

    B.多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2

    C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO

    D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能

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