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【题目】呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一,以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下:

已知:①A可以发生银镜反应;②+‖

试回答下列问题:

(1)D的分子式为____

(2)呋喃的结构简式为____;②的反应类型为______

(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________

(4)反应①在有机合成中具有重要意义,则B的结构简式为________

(5)C的同分异构体中,含有“”结构的共有____种(不含立体异构),其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______

(6)参照上述合成路线,设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________

【答案】C7H12O3 取代反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 13

【解析】

根据逆向合成法的运用,由D的结构简式和CD的转化关系,可得C的结构简式为,由C的结构简式、A的分子式以及已知信息①、AC的转化关系可得,A的结构简式为,可得呋喃的结构简式为,再根据已知信息②,呋喃与发生信息②的反应,可推知B的结构简式为,据此分析解答。

(1)根据D的结构简式,节点为碳原子,每个碳原子形成4个共价键,不足键由氢原子补齐,分子式为C7H12O3

(2)根据分析,呋喃的结构简式为;呋喃在一定条件下与溴单质发生取代反应生成,则②的反应类型为取代反应;

(3) A的结构简式为,发生银镜反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O

(4)根据分析,B的结构简式为

(5)分子式符合C5H10O2且分子含有“”结构的有机化合物可能是羧酸,也可能是酯类物质,因-C4H94种结构,则C4H9-COOH有四种结构,C4H9-OOCH也有四种结构;C3H7-有两种结构,则CH3COO-C3H7CH3OOC-C3H7分别有两种结构,CH3CH2OOC-CH2CH3只有一种结构,故C的同分异构体中,含有“”结构的共有13种结构;其中能发生银镜反应,说明属于甲酸酯,且核磁共振氢谱中有2组吸收峰说明分子中只有2种不同环境的氢原子,则该有机物的结构简式为

(6)由环己烯和丙烯为原料制备,可由Br2发生加成反应生成在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成与丙烯(CH2=CHCH3)发生信息②的反应生成目标产物,则合成路线为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据事实,书写下列热化学方程式:

1)在25℃、101kPa时,1mol C1mol水蒸气反应生成1mol CO1mol H2,吸热131.5kJ______________________。此反应的反应类型_________

2)根据如图写出热化学方程式____;此反应为____反应(放热或吸热);此反应的活化能____千焦。

3)已知稀溶液中,1mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4NaOH反应中和热的热化学方程式________________________

4)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol–1

请写出NO2SO2反应生成SO3NO的热化学方程式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___(填化学式)。

2)将XY混合,可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___

3)检验物质Y的方法是___

4Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___

5Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___(填代号)。

a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3

6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO424mL0.05 mol·L-1Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H+1价,O-2)下列说法正确的是( )

A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:

1装置中cde的名称分别为_________

2分离下列物质,需要在哪套装置中进行?

I.干燥H2可采用______(填装置序号)装置

II.除去食盐溶液中的水,可采用_____(填装置序号)装置

III. 淡化食盐水,可采用___(填装貿序号)装置

IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒

V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号)进行__________操作再用装置____(填装置序号)进行______操作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH0

(1)仪器3中盛装的固体是____,其作用是________________

(2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变” )产生氨的速率。

(3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。

①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________

②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是___(填字母)。

A.蒸馏       B.真空微热烘干   C.高压加热烘干

(4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解

得到无色溶液

步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置

若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵

步骤3:向试管中继续加入____________

_____________,则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论,取15.8 g氨基甲酸铵样品,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤洗涤、干燥,测得沉淀的质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中对应的评价合理的是(

编号

化学反应

离子方程式

评价

A

MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

正确

B

氧化铜与稀盐酸反应

CuO+2H+=Cu2++H2O

错误,不反应

C

FeCl2溶液中通入氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

错误,电荷不守恒

D

向沸水滴入饱和氯化 铁溶液

Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正确

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.乙烷分子中含有的共价键数目为

B.完全溶于水转移的电子数为

C.标准状况下,含有的原子数为

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是(

A. 人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念:一切有酸味的物质都是酸,一切有涩味的物质都是碱。

B. 波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱:酸一定能使石蕊变红,碱一定能使石蕊变蓝。

C. 地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用,人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。

D. 酸碱质子理论:凡是能给出的物质就是酸,凡是能结合的物质就是碱,适用水溶液,也适用非水溶液或无水条件。

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