Question

【题目】依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：______________________。此反应的反应类型_________。

（2）根据如图写出热化学方程式____；此反应为____反应（放热或吸热）；此反应的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_________________________。

Answer 1

【答案】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.5kJ/mol 置换反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol 放热 508 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H= -57.3kJ/mol NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H= -41.8kJ/mol

【解析】

（1）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值；

（2）根据热化学方程式的书写方法书写，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，结合图像中能量的差值求出反应热，并利用活化能的定义理解分析作答；

（3）依据中和热的定义求解；

（4）依据盖斯定律作答。

（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H＝+131.5kJ/mol；该反应属于置换反应；

（2）根据图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，其反应热为508 kJ/mol-600 kJ/mol=-92 kJ/mol，所有该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -92kJ/mol；该反应属于放热反应，且活化能为508 kJ/mol；

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，则反应生成1mol水放热应为57.3kJ/mol，故表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol–1 ①

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol–1 ②

则根据盖斯定律可知，（①-②）÷2得，NO2与SO2反应生成SO3和NO的反应热为：△H== -41.8kJ/mol，故其热反应方程式为：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)　　△H= -41.8kJ/mol。