Question

【题目】在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：

（1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

（3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

Answer 1

【答案】＞ ＜ 平衡不移动

【解析】

①T1温度下达到平衡时，水蒸气的浓度为0.04800mol/L，根据方程式，H2的浓度为0.0020mol/L，O2的浓度为0.00100mol/L，所以平衡常数为。T2温度下达平衡时，同样可计算出平衡常数，大于T1温度下的平衡常数。水蒸气分解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K变大，所以T2＞T1。

②实验①和②温度相同，起始加入的水蒸气的物质的量浓度也相同，到达平衡所需时间①＞②，所以催化剂催化效率：实验①＜实验②。

③实验③达到平衡状态时，水蒸气的浓度为再向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，，由于K=Q，所以平衡不移动。