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    【题目】在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）

    A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g铜

    B.标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

    C.用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

    D.5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

    【答案】A

    【解析】

    A．6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；

    B．铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；

    C．浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；

    D．合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

    A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

    B.CO2是由极性键构成的极性分子

    C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

    D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A. 反应①的正反应是吸热反应

    B. 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

    C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

    D. 对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，A、B、C三种气体在2L密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）反应开始至2 min时，用C表示的反应速率 = _____________。

    （3）B的转化率= __________________。

    （4）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。

    a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1

    c．混合气体的压强不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

    e．混合气体的密度不变 f．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　)

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    B

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    C

    NaCl

    K2SO4

    KCl

    NH4Cl

    D

    Na2SO4

    K2SO4

    KCl

    (NH4)2SO4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______,有关反应的离子方程式为___________。

    (3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为_________________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

    ⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：

    （1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

    （3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

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