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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是( )

    A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物

    C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    【答案】C

    【解析】

    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，该反应中，Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，ClO2为还原产物，1个KClO3作氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，CO2 为氧化产物，H2C2O4作还原剂，反应转移2e-。

    A. KClO3作氧化剂，KClO3在中反应中得电子，A错误；

    B. ClO2为还原产物，B错误；

    C. H2C2O4作还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，C正确；

    D. 2 molKClO3参加反应有2mol电子转移，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

    ⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

    ①理论上需要多少克MnO2参加反应？

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：

    （1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

    （3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

    B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

    C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

    D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：

    试回答：

    （1）写出A的化学式___。

    （2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。

    （3）写出由E转变成F的化学方程式___。

    （4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是

    A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性

    C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

    已知：①A可以发生银镜反应；②+‖。

    试回答下列问题：

    (1)D的分子式为____。

    (2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。

    (3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。

    (4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。

    (5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有____种(不含立体异构)，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______。

    (6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

    (1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

    (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。

    ①下列说法正确的是________(填标号)。

    a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强

    b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态

    c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC

    d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大.

    ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)。

    (3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。

    ①M为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。

    ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________。

    ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是

    A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

    B.红色溶液未充满是因为装置漏气

    C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－

    D.若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－1

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