【题目】已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质,其中A为单质,B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系:
试回答:
(1)写出A的化学式___。
(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。
(3)写出由E转变成F的化学方程式___。
(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。
【答案】Fe 取少量B溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液显红色说明含有G,否则不含G 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,G是FeCl3溶液;则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气,B是FeCl2;C是氢氧化钠,氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe(OH)2和氯化钠,D是NaCl,NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠,则H是AgCl。
根据以上
(1)A是单质铁,化学式为Fe。
(2)B是FeCl2,G是FeCl3,Fe3+遇KSCN变红色,取少量B溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液显红色说明含有FeCl3,否则不含FeCl3。
(3)E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
(4)向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2,反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【题目】下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图,据图得出的相关叙述正确的是
A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a-b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反应,吸收(a-b) kJ热量
D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
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【题目】在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___(填化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
(3)检验物质Y的方法是___。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___(填代号)。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为___。
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【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的三种产物。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
装置 |
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):④→ → → 。___
(2)实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色;A瓶溶液变化体现了SO2___性;B瓶溶液的作用是___,B瓶中对应反应的离子方程式是___;C瓶溶液的作用是___。
(3)装置②中看到现象是___。
(4)装置③中所加试剂名称是___,现象是___。
Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量,并计算两者物质的量之比,设计下列实验:
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2,并设法让气体完全被吸收。
(5)下列试剂中适合充当X的是___
A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
(6)实验结束后,在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重,称得质量为4.66g。称得碱石灰1(足量)在实验前后增重质量为1.32g。CO2和SO2物质的量比___。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为-2价)下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】观察下列实验装置图,按要求作答:
(1)装置中c、d、e的名称分别为_________
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行?
I.干燥H2,可采用______(填装置序号)装置
II.除去食盐溶液中的水,可采用_____(填装置序号)装置
III. 淡化食盐水,可采用___(填装貿序号)装置
IV.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用____(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
V.分离碘水中的碘应先选择装置_____(填装置序号),进行______和____操作,再用装置____(填装置序号)进行______操作。
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【题目】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中对应的评价合理的是( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
A | 把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ | 正确 |
B | 氧化铜与稀盐酸反应 | CuO+2H+=Cu2++H2O | 错误,不反应 |
C | 向FeCl2溶液中通入氯气 | Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | 错误,电荷不守恒 |
D | 向沸水滴入饱和氯化 铁溶液 | Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤在图2装置中进行。
已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:
(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式:__________。
(2)检验图2中整套装置气密性的方法是__________,仪器的名称是__________。
(3)步骤中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是__________。
(4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是__________(写化学式)。
(5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的__________(填标号)
a.b.c.d.
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