[题目]研究硫及其化合物具有重大意义.(1)硫化氢是一种可燃性气体.燃烧时发出火焰,SO2通入石蕊溶液中.观察到的现象是 ,这两种气体在集气瓶中混合时的现象是 .(2)检验硫酸根离子的试剂是 .方法为 .(3)硫化氢的水溶液是一种弱酸.写出其第一步的电离方程式 .K2S的溶液显性.原因是 .(4)将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应.最后无反应物剩余.则氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】研究硫及其化合物具有重大意义。

（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。

（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。

（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。

（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。

【答案】淡蓝色溶液由紫色变成红色生成淡黄色固体稀盐酸和氯化钡溶液取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 H2SH++HS- 碱 S2-+H2OHS-+OH- 24

【解析】

(1)硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色，这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体，发生的反应为2H2S+SO2=3S
+2H2O，

故答案为：淡蓝色；溶液由紫色变成红色；生成淡黄色固体；

(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，

故答案为：稀盐酸和氯化钡溶液；取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子；

(3)硫化氢的水溶液是一种弱酸，其第一步的电离方程式为：H2SH++HS，K2S是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，

故答案为：H2SH++HS；碱；S2+H2OHS+OH；

(4)17gH2S的物质的量为=0.5mol，11.2LO2的物质的量为=0.5mol，

反应物均无剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，则m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，

混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为17g+0.5mol×32g/mol9g=24g，

故答案为：24。

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