【题目】研究硫及其化合物具有重大意义。
（1）硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是___；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是___。
（2）检验硫酸根离子的试剂是___，方法为___。
（3）硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式___，K2S的溶液显___性，原因是（用离子方程式表示）___。
（4）将17g的H2S和标准状况下11.2L的O2混合反应，最后无反应物剩余，则氧化产物为___g。
【答案】淡蓝色 溶液由紫色变成红色 生成淡黄色固体 稀盐酸和氯化钡溶液 取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子 H2SH++HS- 碱 S2-+H2OHS-+OH- 24
【解析】
(1)硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是溶液由紫色变成红色，这两种气体在集气瓶中混合时的现象是生成淡黄色固体，发生的反应为2H2S+SO2=3S
+2H2O，
故答案为：淡蓝色；溶液由紫色变成红色；生成淡黄色固体；
(2)硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液，
故答案为：稀盐酸和氯化钡溶液；取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子；
(3)硫化氢的水溶液是一种弱酸，其第一步的电离方程式为：H2SH++HS，K2S是强碱弱酸盐，溶液中硫离子水解溶液显碱性，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，
故答案为：H2SH++HS；碱；S2+H2OHS+OH；
(4)17gH2S的物质的量为
=0.5mol，11.2LO2的物质的量为
=0.5mol，
反应物均无剩余，由元素守恒可知n(H2O)=n(H2S)=0.5mol，则m(H2O)=0.5mol×18g/mol=9g，
混合气体的总质量减去生成的水的质量为容器中氧化产物的质量，故容器中氧化产物的总质量为17g+0.5mol×32g/mol9g=24g，
故答案为：24。
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津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式 ________。
（2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C 中选用的试剂是________，其作用是_______。
（3）装置E的目的是________，写出 E 中发生反应的化学方程式：_________。
（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。
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【题目】请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：
（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。
（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。
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【题目】下列说法正确的是
A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA
B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA
D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
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【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
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【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是
A. “PX”的分子式为C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
C. “PX”分子中，最多有14个原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
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【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
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【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜
C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
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【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
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