Question

【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）；
（4）x= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.448
（2）0.2mol/L
（3）NaOH，NaCO3
（4）6.09g
【解析】解：（1）生成3.94g沉淀是碳酸钡，n（CO2）=n（BaCO3）= =0.02mol，所以V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，所以答案是：0.448； （2）由175ml到275ml是与碳酸氢钠反应，而n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol，

NaHCO3～～～	HCl
1mol	1mol
0.02mol	0.02mol

所以C（HCl）= =0.2mol/L，所以答案是：0.2mol/L；（3）由图象可知，因为175＞275﹣175所以固体混，合物为NaOH，NaCO3 ， 所以答案是：NaOH，NaCO3；（4）根据碳守恒可知，n（NaHCO3）=n（CO2）=0.02mol×2=0.04mol，根据钠守恒可知n（Na2O2）= =0.035mol，固体的质量为：0.04×84+0.035×78=6.09g，故x=6.09g．
所以答案是：6.09g．