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【题目】表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(

X

Y

Z

Cu

CuO

Cu(OH)2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

S

SO3

H2SO4

NO

NO2

HNO3

FeCl2

Fe

FeCl3


A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤

【答案】A
【解析】解:①依据转化关系,XY→Z→X,Cu CuO,但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜,故①不符合;②依据转化关系XY→Z→X,CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯,故②不符合;③依据转化关系XY→Z→X,S不能一步反应生成三氧化硫,故③不符合;④依据转化关系XY→Z→X,NO NO2 HNO3 NO,故④符合;⑤依据转化关系XY→Z→X,FeCl2 Fe FeCl3 FeCl2 , 故⑤符合; 故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32、NO3、Cl、I、SO42中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:下列有关说法正确的是(
A.沉淀乙一定有BaCO3 , 可能有BaSO4
B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定有NO3、Al3+、SO42、Cl四种离子
D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2S(?),此反应符合下面图象,下列叙述是正确的是(

A.正反应吸热,S是气体
B.正反应吸热,S是固体
C.正反应放热,S是气体
D.正反应放热,S是固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
(1)【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积.
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是 , 试剂b是。分离方法①是 , 分离方法②是 , 分离方法③是。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
(1)如图1是常见仪器的部分结构.

①写出仪器名称BC
②使用前需检查是否漏水的仪器有
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 . 滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为 , 且半分钟内颜色不复原.
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为mL.
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定
次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 . (保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )
A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B.AlCl3晶体属于原子晶体
C.1molSiO2晶体中含2molSi—O键
D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会和O2反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示(
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体.将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示.试回答下列问题:
(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度
(3)反应后的固体的成分(填化学式)
(4)x=

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