Question

【题目】常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )

A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A

B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L

D.反应过程中转移电子数为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入KMnO4溶液反应的化学方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，据此分析解答。

A．100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中含有Na2C2O40.1L×1.0 mol/L=0.1mol，其中C2O42-水解，使得C2O42-数目少于0.1N A，故A错误；

B．稀硫酸为酸，抑制水的电离，pH=1的稀硫酸中水电离的c(H+)==10-13mol/L，故B错误；

C．反应的方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，则KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为×0.1mol=0.04mol，浓度为=0.2 mol/L，故C错误；

D．反应的方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═l0CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，反应中Mn由+7价降低为+2价，反应过程中转移电子0.04mol×(7-2)=0.2mol，数目为0.2NA，故D正确；

故选D。