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    【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是

    A.b口通入空气，c口通入甲醇

    B.甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动

    C.理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极

    D.阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

    【答案】D

    【解析】

    根据题意，甲为电解池，乙为原电池(甲醇—空气燃料电池)，如图所示，甲中Y电极上水中的氧原子失去电子被氧化为O2，则Y为阳极，X为阴极，则乙中M为正极，N为负极，燃料电池通入燃料的一极为负极，通入空气的一极为正极，则b通入空气，c通入甲醇，a流出的为氮气，d流出的为CO2和水，据此分析解答。

    A．根据分析，b口通入空气，c口通入甲醇，故A正确；

    B．甲为电解池，阳离子向阴极移动，X为阴极，H+向X极移动；乙为原电池，阳离子向正极移动，M为正极，乙装置中H+向M极移动，故B正确；

    C．甲为电解池，Y电极上的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，理论上，每生成22.4LO2(标况下)即1mol，必有4mol电子转移，电子由N极移向X极，故C正确；

    D．甲为电解池，X为阴极，阴极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是( )

    A.图1为非密置层，配位数为6

    B.图2为密置层，配位数为4

    C.图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型

    D.图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

    已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

    ②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

    回答下列问题：

    （1）“混合研磨”的作用为_______________________

    （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

    （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

    （4）净化除杂流程如下

    ①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

    A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

    ②调节pH时，pH可取的范围为_________________

    ③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）

    （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

    请回答下列问题：

    （1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

    A.一元酸 B.三元酸 C.强酸 D.弱酸

    （2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

    （3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

    （4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

    （5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是

    A. X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

    B. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

    C. X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

    D. X的气态氢化物的水溶液呈酸性

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    【题目】如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，试回答下列问题：

    （1）若元素X的原子最外层电子排布式为，原子中能量最高的是 ____________ 电子，其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是 ____________ ，它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。

    （2）若元素X的原子最外层电子排布式为，那么X的元素符号为 ____________ ，原子的轨道表示式为 ____________ 。

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    【题目】光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

    A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

    B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

    C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

    D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )

    A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A

    B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L

    C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L

    D.反应过程中转移电子数为0.2NA

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    【题目】如图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）图I所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为____________。

    （2）图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____________，H2BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为____________。

    （3）由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为____________。

    （4）三种晶体中熔点最低的是其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________。

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