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    【题目】光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

    A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

    B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

    C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

    D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

    【答案】B

    【解析】

    光气的结构式为：。

    A．单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl2中含有3个σ键和1个π键，A错误；

    B．中心C原子孤对电子数==0，σ键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2，B正确；

    C．C=O，C-Cl均是不同原子之间形成的，为极性键，C错；

    D．COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤对电子数==0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是( )

    A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

    B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

    C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

    D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

    （1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因___。

    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

    （3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是___。写出二者反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。下列说法不正确的是

    A.b口通入空气，c口通入甲醇

    B.甲装置中H+向X极移动，乙装置中H+向M极移动

    C.理论上，每生成22.4LO2(标况下)，必有4mol电子由N极移向X极

    D.阳极上的电极反应式为6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如下表：

    元素编号

    元素的性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液a弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是______。

    （2）S元素的常见化合价为_______，原因是_______。

    （3）T元素的原子N电子层上的电子数为____________。

    （4）X的轨道表示式违背了____________。用X单质、碱金属盐等可以制作焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

    查阅资料　①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

    设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

    请回答下列问题：

    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_________________。

    （2）E装置的作用是___________。如果拆去B装置，可能的后果是_________________。

    （3）实验中可以用一个盛装___(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：____________；实验室保存三氯化硼的注意事项是_______。

    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是_______(填序号).

    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    ③同时点燃A、D处酒精灯

    （6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_______（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、石墨和铝箔等，该电池充电时负极(阴极)反应为6C+xLi++xe- = LixC6，锂电池充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。

    回答下列问题：

    (1)放电时电池总反应方程式_______________；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除安全外还有_______________。

    (2)写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式_______________。

    (3) 分离操作1是_______________；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是_______________。

    (4)“酸浸”时若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是_______________。

    (5)“沉钴”过程中的实验现象有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且分子中均含有18个电子，B、C是由两种元素组成的，且分子中两种元素原子的个数比均为1：2。请回答下列问题。

    （1）A的分子式是__________，写出A原子的价电子排布式：__________

    （2）B分子的中心原子的杂化类型是__________，分子的空间构型是__________，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）C的化学式是__________，分子中含有的化学键类型是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用键线式表示，如：

    结构简式

    键线式

    (1)的分子式为___________。

    (2)已知三个乙炔分子反应生成苯，试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式：__________(填一种即可)。

    (3)由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：________。

    (4)A为的一种同分异构体，A的一氯代物有三种，且A与按物质的量之比为加成得到的产物只有一种(不考虑顺反、立体异构)，则A可能的结构简式有_____________。

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