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    【题目】下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是( )

    A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

    B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

    C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

    D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

    【答案】D

    【解析】

    A.苯分子中每个碳原子的未参加杂化的轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化方式形成键，选项A错误；

    B.乙烯分子中键是形成的键，键包含未参加杂化的轨道“肩并肩”形成的一个键和杂化轨道形成的一个键，选项B错误；

    C.苯分子中键是形成的键，碳碳键包含杂化轨道形成的键和未参加杂化的轨道形成的键，选项C错误。

    D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

    B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

    C.常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

    D.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA

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    【题目】下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）

    A.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    B.NaHSO3溶液在空气中变质：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

    C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

    D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属原子在二维平面里放置有如图所示的两种方式，下列说法正确的是( )

    A.图1为非密置层，配位数为6

    B.图2为密置层，配位数为4

    C.图1在三维空间里堆积可得A3型和A1型两种堆积模型

    D.图2在三维空间里堆积可得A3型堆积模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)请写出元素d的基态原子的电子排布式： _______________________________________。

    (2)b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是__________________________其中b原子的杂化方式是____________________________________________。

    (3)a的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知a元素原子的半径为d,NA代表阿伏加德罗常数，a元素原子的摩尔质量为M，则1个晶胞中a原子的数目为____________________________，该晶体的密度为____________________________________（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：

    名称

    相对分子质量

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    水中溶解度(25℃)

    苯甲醛

    106

    -26

    179.62

    微溶

    聚苯乙烯

    104n

    83.1~105

    240.6

    难溶

    肉桂酸

    148

    135

    300

    微溶(热水中易溶)

    实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：
    2g粗产品和30mL热水的混合物滤液称重

    (1)装置A中长玻璃导管的作用是_________，步骤①使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

    (2)仪器X的名称是_______，该装置中冷水应从___________口(填a或b)通入。

    (3)步骤②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

    (4)步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是________，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_________________。

    (5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_____％(结果精确至0.1%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

    已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

    ②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

    回答下列问题：

    （1）“混合研磨”的作用为_______________________

    （2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

    （3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

    （4）净化除杂流程如下

    ①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

    A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

    ②调节pH时，pH可取的范围为_________________

    ③常温下加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液中，=______若此时pH为6，c(Mg2+)= a mol/L，则c(HF)为______________ mol/L （用a表示）

    （5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是

    A.COCl2中含有2个σ键和1个π键

    B.COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2

    C.COCl2为含极性键和非极性键的极性分子

    D.COCl2分子的空间构型为三角锥形

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