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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA

    B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

    C.常温下,0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NA

    D.22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．CO2的摩尔质量为44g/mol，含22个质子；SO2的摩尔质量为64g/mol，含32个质子，即两者均是2g中含1mol质子，故4g混合物中含2mol即2NA个质子，故A正确；

    B．1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，铵根离子发生水解，根据物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B错误；

    C．一个环氧乙烷分子的共价键数目为7，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA，故C错误；

    D．未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A. 该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+

    B. 该电池的正极反应式为O2+4e+4H+===2H2O

    C. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    B.增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率

    C.反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何条件下都不能自发进行

    D.工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高温是为了提高N2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

    (1)直流电源中，M为_________极。

    (2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

    (3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学·选修3:物质结构与性质

    氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在,主要有萤石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列问题:

    （1）基态氟原子中有_________________种能量不同的电子。

    （2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。NF3与NH3的空间构型相同,但是NH3（ -33° C）的沸点比NF3（ -129° C）的高，原因为_____________。

    （3）氟硼酸（ HBF4,属于强酸）常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可由HF和BF3合成，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因:________。

    （4）液态[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的结构可表示为[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名称为________形。NaHF2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的类型有______. （填字母）。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    （5）CaF2是难溶化合物,其品胞结构如图所示:

    ①若原子坐标参数A处为（0,0,0）,B处为（,C处为（1，1，1）,则D处为_____.

    ②每个Ca2+周围距离最近的Ca2+共有_____个。

    ③已知:CaF2晶体密度为cg·cm-3 ,则晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为____nm（设NA表示阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是（ ）

    A.依据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计如图甲装置的原电池

    B.利用图乙装置验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物

    C.利用图丙装置测定中和热

    D.利用图丁装置探究浓度对化学反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO、CO2均可以生产甲醇。CO在一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=___；

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化，请根据图像写出反应的热化学方程式：___；

    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：___；

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，回答下列问题。

    （1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

    ①___________________ ；

    ②___________________ ；

    ③___________________ ；

    ④___________________ 。

    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

    ①第4周期IVB族____________、____________；

    ②第5周期VIIA族____________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是( )

    A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

    B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

    C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

    D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

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