Question

已知同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）

C．c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-）

D．c（F^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、依据物料守恒计算分析判断；c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），遗漏了SO₃^2-；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO^3-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-）；
C、根据酸性强弱关系可知：同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；
D、同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；HSO₃^-的电离大于水解，溶液呈酸性．

解答：解：A、依据溶液中存在的物料守恒氟离子浓度和亚硫酸氢根离子浓度相同，结合溶液中存在的离子写出物料守恒得到：c（HF）+c（F^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），故A错误；
B、溶液中存在阳离子为H⁺、Na⁺，阴离子为OH^-、F^-、SO₃^2-、HSO₃^-，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（F^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故B错误；
C、同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；离子浓度大小为c（HSO₃^-）＞c（F^-）＞c（OH^-），故C正确；
D、同浓度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，酸根的水解程度F^-＞SO₃^2-＞HSO₃^-；HSO₃^-的电离大于水解，溶液呈酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的计算判断，题目难度较大．