A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B ，D ，F ．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的化合物的电子式为： ．
（4）E离子的半径 （填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： ．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式 、 、 ．
【答案】
分析：短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e
-和18e
-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由
=12可知，E为钠，F为铝，并利用元素及单质、化合物的性质来解答．
解答：解：由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e
-和18e
-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由
=12可知，E为钠，F为铝，
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e
-的化合物为H
2O
2、H
2S，H
2O
2具有氧化性，H
2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H
2O
2+H
2S=S↓+2H
2O，
故答案为：H
2O
2+H
2S=S↓+2H
2O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na
2O
2、Na
2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na
2O
2，其电子式为
，只含离子键的化合物为Na
2O，其电子式为
，故答案为：
；
；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）
3，发生的离子反应为
Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O，故答案为：大于；Al（OH）
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O；
（5）BC
-电子数为6+7+1=14，N
2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C
2H
2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N
2；CO；C
2H
2．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，根据常见的第二周期元素的氢化物形成的10e
-和18e
-微粒及原子序数依次增大来推断元素是解答本题的关键，难度不大．
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．
