Question

【题目】常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

C. 当V=20mL时，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

Answer 1

【答案】B

【解析】A、当滴加的CH3COONa溶液体积为10 mL时，得到浓度均为0.5mol/L的CH3COOH和NaCl混合溶液，根据题中信息可知，此时溶液pH=2.5， c(CH3COO-)=c(H+)=10-2.5mol/L，c(CH3COOH)=0.5mol/L-10-2.5mol/L0.5mol/L，Ka==2×10－5，选项A正确；B、酸和碱抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，随着V的增加，混合溶液由盐酸转化为醋酸和氯化钠的混合溶液再到醋酸钠过量，混合液中水的电离程度逐渐增大，选项B不正确；C、当V=20mL时，混合液中以溶质为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，c(Na＋) =2 c（Cl－），2c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故有：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)，选项C正确；D、当混合液的PH=7时，①c(H＋) =c(OH－)，根据物料守恒有：②c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：③c(H＋)+c(Na＋) =c(CH3COO－)+ c(OH－) +c（Cl－），将①②式代入③式可得c(CH3COOH)=c（Cl－），选项D正确。答案选B。