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    【题目】现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）

    A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

    C. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

    【答案】D

    【解析】原稀盐酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A项，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HCl的挥发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2mol/L小，错误；C项，加热时由于HCl的挥发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀释到300mL后浓度c（HCl）==2mol/L，正确；答案选D。

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    【题目】现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19．在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价．它们的部分性质如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    最高正化合价
    （或最低负化合价）

    ﹣4

    +4


    （1）A元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为 ．
    （3）B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物在加热条件下发生反应的化学方程式为 ．
    （4）C单质与Al具有某些相似性，比如能与强碱反应，写出C单质与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
    （5）A、B、C、D均可形成分子中含18电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别为 ．

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    【题目】日常生活中的白糖、红糖、冰糖的主要成分均是( )

    A.蔗糖

    B.果糖

    C.葡萄糖

    D.麦芽糖

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    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)，请回答下列问题：

    （1）该装置能量转化的主要形式是_________。

    （2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。

    （3）负极反应式为_________ 。

    （4）电极表面镀铂粉的目的：_________。

    （5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”)移动，电池工作时正极的反应式为_________。

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    【题目】C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,则C1和C2的关系：

    A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 无法确定

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    【题目】在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

    A. K＋、Fe2＋、SO、MnO B. Na＋、Cl－、NO、SO

    C. Al3＋、NH、Cl－、SO D. Na＋、AlO、Br－、Cl－

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    【题目】疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

    A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH

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    A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是

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    【题目】常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5

    B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

    C. 当V=20mL时，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

    D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

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