【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)，请回答下列问题：
（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________ 。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”)移动，电池工作时正极的反应式为_________。
【答案】 由化学能转变为电能 由a到b H2＋2OH－－2e－＝2H2O 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 正极 O2＋4H+＋4e－＝2H2O
【解析】（1）原电池的实质为化学能转化成电能，（2）氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，其中H元素的化合价从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b；（3）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，负极反应式为 H2＋2OH－－2e－＝2H2O；（4）电极表面镀铂粉的目的：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率；（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向正极；电池工作时正极的反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
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【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________.
（2）不同温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
A.SO2和SO3浓度相等
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.容器中气体的温度保持不变
D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。
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【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，其过程如下：
（1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。
（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸收。
a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸
（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。
（4）过程④的实验操作是____________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是 ___________________。
（6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________。
（7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。
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【题目】电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。
①写出电解时阳极的电极反应式:___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。
（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。
电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是
A. R的一种单体的分子式为C9H10O2
B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物
C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
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【题目】现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）
A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL
C. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL
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【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】在四种不同情况下，可逆反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）
C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）
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