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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图,该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强,性质稳定),请回答下列问题:

1该装置能量转化的主要形式是_________

2在导线中电子流动方向为_________(ab表示)

3负极反应式为_________

4电极表面镀铂粉的目的_________

5)若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸,内电路溶液中H+_________ (正极负极”)移动,电池工作时正极的反应式为_________

【答案】 由化学能转变为电能 ab H22OH2e2H2O 增大电极单位面积吸附H2O2分子数加快电极反应速率 正极 O24H+4e2H2O

【解析】1)原电池的实质为化学能转化成电能,2氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O,其中H元素的化合价从零价升至+1价,失去电子,即电子从a流向b;3负极为失去电子的一极,即H2失电子生成H,由于溶液是碱性的,负极反应式为 H22OH2e2H2O;(4电极表面镀铂粉的目的增大电极单位面积吸附H2O2分子数加快电极反应速率;(5)若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸,内电路溶液中H+向正极;电池工作时正极的反应式为O24H+4e2H2O

练习册系列答案
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【题目】1红磷P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g),反应过程如下。

2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3Cl2的热化学方程式为________.

2不同温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常数如下表所示。

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

ΔH1______0(“<”“>”)500℃时,把等物质的量浓度的COH2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/Lc(H2)=0.015mol/L,CO的平衡转化率为______

3在一定体积的绝热密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________

A.SO2SO3浓度相等

B.容器中混合气体的密度保持不变

C.容器中气体的温度保持不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

当温度为T1T2时,平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1____T2 (“>”“<")理由是_____如果想加快正反应的速率,除了改变温度,还可以用_______方法。

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【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)其过程如下:

1过程③中,需要加入的物质名称是____________________

2过程②中产生的尾气会对大气造成污染可选用下列试剂中的___________吸收

a.浓硫酸 b.蒸馏水 c.NaOH溶液 d.浓硝酸

3过程①中FeSO2H2SO4反应的化学方程式为____________________

4过程④的实验操作是____________________

5过程⑥中将溶液Z加热到70℃80℃目的是 ___________________

6某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥设废气中的SO2NO2的物质的量之比为11则该反应的化学方程式为__________________

7实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700 g②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液:③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________

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【题目】溶于水能导电的非电解质的是(

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯气

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【题目】电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 1000℃左右就可以得到熔融体。

写出电解时阳极的电极反应式:___________

电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。

①电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为_________电解时,阴极反应的主要产物是___________

电解时用盐酸控制阳极区的pH23,用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________

3Cu2O是半导体材料,工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。

电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(”)离子交换膜,阳极生成Cu2O的电极反应式为__________

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【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图,下列有关R的说法正确的是

A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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【题目】现有100mL1mol/L稀盐酸,欲将其浓度变为2mol/L,可以采取的措施为(

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL D. 加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL

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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

(1)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是___________;N2H2的转化率比是_____________

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____________,密度_____________。(变大”、“变小不变”)

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____________(正向”、“逆向”)移动。

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(向左移动”、“向右移动不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(大于”、“小于等于”)原来的2倍。

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【题目】在四种不同情况下,可逆反应Ag+2BgCg+Dg)的反应速率如下,其中反应进行得最快的是

A. vA=0.15 mol/L·min B. vB=0.6 mol/L·min

C. vC=0.4 mol/L·min D. vD=0.02 mol/L·s

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