【题目】电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。
(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。
①写出电解时阳极的电极反应式:___________。
②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。
①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。
②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。
（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。
电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。
【答案】 2O2－－4e－＝O2↑ 石墨电极被阳极上产生的氧气氧化 NaOH Na2CO3 NaOH和H2 Cl2+H2O
HCl+HClO，增大H+和 Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失 阴 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O
【解析】(1)①由电解装置可知，阳极上氧离子失去电子，电极反应 2O2－－4e－＝O2↑ ；②阳极上产生氧气，石墨电极被阳极上产生的氧气氧化，故电解过程中作阳极的石墨易消耗。（2）①食盐溶液中混有Mg2＋和Ca2＋，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2＋，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2＋；电解时，阴极反应2H20＋2e－=2OH－＋H2↑,阴极反应的主要产物是NaOH和H2；②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: Cl2+H2O
HCl+HClO，增大H+和 Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失。（3）用阴离子交换膜控制电解液中控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ. 配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ. 上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
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【题目】A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（—CH3），化合物A的结构简式是________。
（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。化合物B的结构简式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；
写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。
（2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.
①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；
石墨I电极上的电极反应式为__________。
②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。
通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定)，请回答下列问题：
（1）该装置能量转化的主要形式是_________。
（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
（3）负极反应式为_________ 。
（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。
（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”)移动，电池工作时正极的反应式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C1，C2, a1, a2., pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH1＜pH2, a1＞a2,则C1和C2的关系：
A. C1＞C2 B. C1＝C2 C. C1＜C2 D. 无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是
A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为
A. a＞c＞b B. a＞b＞c C. c＞b＞a D. b＞c＞a
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