[题目]疏松的糕点.饼干.面包等在制作过程中都使用了疏松剂.疏松剂受热分解.产生的气体使食品酥脆.松软.下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH

【答案】C

【解析】A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校课外活动小组的同学在完成课本乙醇氧化制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图），进行如下实验操作（顺序已打乱）：

①点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热；

②向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；

③连接好仪器，检验装置的气密性；

④正确添加试剂；

⑤点燃C装置中的酒精灯

根据以上实验内容回答下列问题：

（1）实验操作顺序是 _____________________（填序号）．

（2）装置e的作用是_____________________________________；

（3）写出d中发生反应的化学方程式____________________________________________；

（4）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出化学方程式_________________________________________________________；

（5）乙同学在一支试管中先加入2mL5%的CuSO4，滴加4﹣5滴NaOH溶液，再滴加几滴D中溶液，在酒精灯上加热，未出现砖红色沉淀，从而断定无乙醛生成．请你判断乙同学的说法是否合理，并说明理由___________________________________________________；

（6）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有____，要除去该物质，可先在混合液中加入_____（填写下列选项中的字母），然后再通过_____（填操作名称）即可除去．

A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6) 在1000℃左右就可以得到熔融体。

①写出电解时阳极的电极反应式:___________。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(2) 电解食盐水是氯破工业的基础。

①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。电解时，阴极反应的主要产物是___________。

②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因: ___________。

（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。电解装置如下图所示。

电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。该离子交换膜是____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（）

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL水 D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学内容填空.
（1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃：．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为．
（3）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：．
（4）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。