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【题目】在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )

A. KFe2SOMnO B. NaClNOSO

C. Al3NHClSO D. NaAlOBrCl

【答案】B

【解析】由水电离的c(H)1014mol/L的溶液呈酸性或碱性。A. 若溶液呈酸性,Fe2MnO H发生反应,若溶液呈碱性,Fe2OH-发生反应,故A在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中,一定不能大量共存;B. 无论溶液呈酸性还是碱性,NaClNOSO都不发生反应,故B在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中,一定能大量共存C. 若溶液呈碱性,Al3OHNHOH发生反应,故C在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中,不一定能大量共存;D. 若溶液呈酸性,HAlO发生反应,故D在由水电离的c(H)1014mol/L的溶液中,不一定能大量共存。故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶于水能导电的非电解质的是(

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图,下列有关R的说法正确的是

A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有100mL1mol/L稀盐酸,欲将其浓度变为2mol/L,可以采取的措施为(

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体 B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL D. 加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是(

选项

实验目的

X

Y

A

除去N2中的Cl2,并收集N2

FeSO4

H2O

B

除去CO中的CO2,并收集CO

NaOH

H2O

C

除去NO中的NO2,并收集NO

H2O

H2O

D

除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2

NaCl

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

(1)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是___________;N2H2的转化率比是_____________

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____________,密度_____________。(变大”、“变小不变”)

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____________(正向”、“逆向”)移动。

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(向左移动”、“向右移动不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(大于”、“小于等于”)原来的2倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】管道煤气的主要成分是CO,H2和少量甲烷.相应的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJmol1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣566kJmol1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJmol1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的(
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种离子化合物分别由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一种和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一种组成。为确定其组成,某兴趣小组做了以下实验:

①配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液,测其PH,其中BPH大于13,CPH大于7。

②将足量的B溶液与A溶液混合并微热,生成了白色沉淀与刺激性气味气体。

据此请回答下列问题:

(1)D的化学式为____,A在水中的电离方程式为____

(2)AB按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为___

(3)已知CH3COONH4溶液呈中性,如将等浓度、等体积的A溶液滴加到C溶液中,所得混合液呈____性(填”、“”、“),各离子浓度由大到小的顺序为____

(4)CD的溶液分别蒸干并灼烧,所得固体分别是____。(填化学式)

(5)分别向含有0.15molB的溶液中加入100mL200mLA溶液并加热收集生成的气体,所得气体在标准状况下的体积均为VL,则V等于____,所加A溶液的物质的量浓度为____

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