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    【题目】八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

    下列说法正确的是

    A. 上述反应为取代反应

    B. 维生素C水解得到2种产物

    C. 维生素C有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂

    D. 该反应表明维生素C具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A项，从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，属氧化反应，故A项错误；

    B项，维生素C含有羟基，碳碳双键，酯基三种官能团，其中酯基能发生水解，由于是环酯，所以水解产物只有一种，故B项错误；

    C项，维生素C含有多个羟基，易溶于水，故C项错误；

    D项，从题给的化学方程式可知，维生素C与I2反应时，维生素C被氧化，表明维生素C具有还原性，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2-环氧丁烷的说法不正确的是

    A. 化学式为C4H8O

    B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

    C. 能发生氧化反应和取代反应

    D. 二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    请回答：

    (1)B的化学名称为___________；D中官能团的名称为______________________。

    (2)由F生成G的反应类型为___________；F的分子式为___________。

    (3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______________________。

    (4)M的结构简式为___________。

    (5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式______________________。

    (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    序号

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    乙烷（乙烯）

    溴水

    洗气

    B

    Cl2(HCl)

    饱和食盐水

    蒸馏

    C

    乙醇（水）

    CaO

    蒸馏

    D

    乙醇（乙酸）

    NaOH溶液

    分液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一化学反应，在一定温度下，反应物A的浓度从3.0 mol/L变为2.0 mol/L需要10秒，则从2.0 mol/L变为1.0 mol/L大概需要 ( )

    A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是(　　)

    A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中

    B.雾天时，打开汽车雾灯

    C.日光从窗隙射入暗室

    D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 mol

    C. W g该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下(20oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：

    将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    (1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。

    (2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。

    (3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：

    假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

    假设2：H+还原反应速率大于NO3-的还原反应速率

    I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。

    II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

    序号

    反应温度

    实验结果

    a

    40oC

    溶液浅绿色，收集气体为3.4mL

    b

    60oC

    溶液浅绿色，收集气体为2.6mL

    上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。

    (4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L–1 HNO3 进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。

    a. 该实验产生的无色气体只有NO

    b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO2

    c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同

    (5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

    （1）NH4Cl溶液显__________性，用离子方程式表示原因 ， 其溶液中离子浓度大小顺序为_________

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=__________mol/L。

    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_____________(填字母序号)。

    A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

    C．加热至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固体

    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀 释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

    （5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，这5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按 pH由大到小的顺序为：______________(填序号)

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