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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

    【答案】D

    【解析】

    A、苯与液溴在铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，溴苯的密度大于水，故A错误；

    B、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液加热发生取代反应生成硝基苯，有机产物硝基苯是烃的衍生物，故B错误；

    C. 1mol苯最多与发生加成反应，苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，苯分子不含碳碳双键，故C错误；

    D. 苯分子中含碳量高，燃烧的现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，故D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1= – 1276.0 kJ/mol

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H2 = – 482.0 kJ/mol；

    ③H2O(g) = H2O(l) H3= – 44.0 kJ/mol

    (1)写出由CO2和H2合成甲醇和液态水的热化学方程式______________________。

    (2)在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO2和5mol H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

    ①T1 ______T2(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时_______(填“增大，减小或不变”)。

    ②若在T2温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H2表示的平均反应速率为______。

    (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

    ①写出电池负极的电极反应式：_____________________________________，该电池工作一段时间，测得溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)。

    ②写出该电池总反应的离子方程式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( )

    A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C. 以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D. 用二氧化硅制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化规律正确的是（ ）

    A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

    C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

    已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

    C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

    试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

    (2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

    甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

    乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

    ②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

    ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

    温度(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    综合选项

    543

    Cu/ZnO纳米棒材料

    12.3

    42.3

    A

    543

    Cu/ZnO纳米片材料

    11.9

    72.7

    B

    553

    Cu/ZnO纳米棒材料

    15.3

    39.1

    C

    553

    Cu/ZnO纳米片材料

    12.0

    70.6

    D

    由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

    (3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

    ①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 oC时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 2min后反应达到平衡，v(A)正 = v(C)逆

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

    A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

    B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

    C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

    D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是

    A. 氘原子核内没有中子 B. 氘原子核外有2个电子

    C. 氘与氚（3H）互为同位素 D. 氘与氚（3H）互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A.提出原子分子学说B.发现元素周期律

    C.提出分子学说D.发现氧气

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