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    【题目】氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。下列有关氘说法正确的是

    A. 氘原子核内没有中子 B. 氘原子核外有2个电子

    C. 氘与氚（3H）互为同位素 D. 氘与氚（3H）互为同素异形体

    【答案】C

    【解析】

    A. 氘原子核内有2－1＝1个中子，A错误；B. 氘原子核外有1个电子，B错误；C. 氘与氚（3H）的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D. 氘与氚（3H）互为同位素，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，e的单质的熔点在同周期元素中最高，a、b的原子序数之和等于e的原子序数，d原子的核外电子层数等于最外层电子数：分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2，产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：c>d>e>a>b

    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

    C. 同温下，0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

    D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是

    A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有极性共价键

    C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

    （1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。

    （2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

    已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

    ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

    ③Al(l)====Al(s) △H3

    则Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （3）已知：Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

    ①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

    ②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

    ③在T0K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。

    ④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)。

    ⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。

    （4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。

    (2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。

    (3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

    (4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。

    (5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。

    (6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2>T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）

    A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)

    B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)

    C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大

    D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

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