Question

【题目】在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据题意，22gCO2通入750mL 1molL-1NaOH溶液中充分反应，n(CO2)==0.5mol，n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入1L 2molL-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol，故选C。