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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

    B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

    C. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

    D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

    【答案】D

    【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B. AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B错误；C. 3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

    Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

    Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

    实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是

    A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

    B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

    C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小

    D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。

    （1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。

    ①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。

    ②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。

    （2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。

    ①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O):c(HC2O)=______。

    ②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

    已知：a．120℃时已完全失去结晶水。

    b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

    c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。

    根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是(　　)

    A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

    C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　 　）

    A. H2CO32H＋＋CO32— B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—

    C. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32— D. CH3COOH===H＋＋CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

    (1)MgCO3的分解产物为____________。

    (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

    ①乙组得到的黑色粉末是______________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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