[题目]298 K时.在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸.溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%.下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)D.N点处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

D.N点处的溶液中pH＜12

【答案】D

【解析】

A. 强酸弱碱滴定时，由于生成强酸弱碱盐，使溶液显酸性，因此选择甲基橙作指示剂；

B. 如果M点盐酸的体积为20.00mL，那么二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应呈酸性；

C. M点处pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，该点时溶液中溶质为氯化铵和NH3H2O，NH4+水解促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，NH4+水解和NH3H2O电离相互抑制；

D. N点为氨水，浓度为0.1mol/L，氨水的电离度为1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积可计算出c(H+)，进一步可计算出pH。

A. 强酸弱碱滴定时，由于生成强酸弱碱盐，使溶液显酸性，石蕊的变色的pH范围为5-8，不能很好的控制滴定终点，因此选择甲基橙作指示剂，A项错误；

B. 如果M点盐酸的体积为20.00mL，那么二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应呈酸性，而M点为中性，与题目不相符，B项错误；；

C. M点处pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(NH4+)＝c(Cl－)，该点时溶液中溶质为氯化铵和NH3H2O，NH4+水解促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，NH4+水解和NH3H2O电离相互抑制，水的电离程度很小，因此溶液中各离子的浓度大小顺序为：c(NH4+)＝c(Cl－)> c(H+)=c(OH-)，C项错误；

D. N点为氨水，浓度为0.1mol/L，氨水的电离度为1.32%，那么溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积可得c(H+)==7.6×10-12mol/L，因此溶液的pH<12，D项正确；

答案选D。

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（1）资料1：KI在该反应中的作用：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改变了反应的路径

b. 加入KI后改变了总反应的能量变化

c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应

（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

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