练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某有机物A a g完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重也是a g，则有机物可能是

    ①H2　②CO　③CH3OH　④HCHO　⑤CH3COOCH3 ⑥C6H12O6　⑦CH3CH2OH　⑧CH3CH2CH3　⑨⑩

    A.①②B.⑤⑦⑧

    C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩

    【答案】D

    【解析】

    由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，知当H2完全燃烧后通过足量的Na2O2，固体质量增重即为H2的质量，用方程式表示，相当于H2+Na2O2＝2NaOH，同样得到CO+Na2O2＝Na2CO3，故当原物质的组成相当于H2或CO时，完全燃烧后固体的增加量即为有机物的质量，③可写为：CO·(H2)2，④可写为：CO·H2，⑥可写为：(CO)6·(H2)6，⑩可写为：(CO)3·(H2)3，而其它物质不符合题意，故答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

    A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

    B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

    C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

    D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO2可以转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

    （1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    ②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；

    2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

    CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为___。

    （2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

    （3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

    回答下列问题：

    的化学名称为___________。

    中的官能团名称是___________。

    反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

    不同条件对反应④产率的影响见下表：

    实验

    碱

    溶剂

    催化剂

    产率

    1

    KOH

    DMF

    2

    DMF

    3

    DMF

    4

    六氢吡啶

    DMF

    5

    六氢吡啶

    DMA

    6

    六氢吡啶

    NMP

    上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。

    为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。

    含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A. 迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

    B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

    D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

    （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

    （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

    （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

    C.M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(OH－)

    D.N点处的溶液中pH＜12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。

    方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

    方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空:

    （1）A的分子式为 _____。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

    a. A的相对分子质量

    b. A的分子式

    c. A的核磁共振氢谱图

    d. A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：

    （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。

    （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。

    ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。

    ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。

    （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

    （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

    （5）V中反应的离子方程式是________。

    （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案