Question

【题目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列不正确的是

A.图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7

B.开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol

C.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6

Answer 1

【答案】D

【解析】

将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，发生如下反应： ，向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图，可知在AB段发生反应：，在BC段发生反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2。据此解答。

A．在AB段发生反应：，氧化剂是K2Cr2O7，故A正确；

B．根据图像可知，在BC段，消耗I－0.9mol，由反应对应的关系 ，推知在混合时生成了0.9mol Fe3+， ，消耗K2Cr2O7物质的量为0.15mol；又AB段有对应关系：消耗I－0.6mol，，消耗K2Cr2O7物质的量为0.1mol；共消耗K2Cr2O7物质的量为0.15+0.1=0.25mol，故B正确；

C．由分析知，在BC段发生反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故C正确；

D．根据计算可知，在反应前，K2Cr2O7物质的量为0.25mol， FeSO4与Fe3+一样都是0.9mol，二者之比不为1:6，D错误；

答案选D。